Info-Rutherford – Kern-Hüllen-Modell

Fachtexte & Informationen zu

Kern-Hüllen-Modell von Rutherford

Fachtexte zu "Kern-Hüllen-Modell von Rutherford"

YouTube Video von “musstewissen Chemie” zu Ernest Rutherford

Atommodelle im Vergleich

Teilchenmodell von Demokrit

Jeder Stoff besteht aus kleinsten, unteilbaren Teilchen, den Atomen.
Alle Atome eines Elements haben das gleiche Volumen und die gleiche Masse.
Die Atome unterschiedlicher Elemente unterscheiden sich in ihrem Volumen und in ihrer Masse.
© Wikipedia, Demokrit, 28.01.2020, Angepasst von A.Spielhoff, CC BY SA 3.0

Kugelteilchenmodell von Dalton

Atome sind unzerstörbar. Sie können durch chemische Reaktionen weder vernichtet noch erzeugt werden.
Bei chemischen Reaktionen werden die Atome der Ausgangsstoffe nur neu angeordnet und in bestimmten Anzahlverhältnissen miteinander verbunden.
© Wikipedia, John Dalton, 27.01.2020, CC BY SA 3.0

Rosinenkuchenmodell von Thomson

~~Atome bestehen aus einer amorphen positiven Masse in der elektrisch negativ geladene Elektronen eingelagert sind – wie Rosinen in einem Kuchen.~~
Die Atome sind nach außen hin neutral.
Sie können jedoch Elektronen abgeben oder zusätzliche aufnehmen.

Aus diesem Grund gibt es folgende zwei Möglichkeiten:

Atome können Elektronen abgeben und werden dann zu elektrisch positiv geladenen Ionen (Kationen).
Atome können Elektronen aufnehmen und werden dann zu elektrisch negativ geladenen Ionen (Anionen).

Kern-Hüllen-Modell von Rutherford

Das Atom besteht aus einem Atomkern und einer Atomhülle.
Der Atomkern ist aus positiven Protonen aufgebaut, ist damit elektrisch positiv geladen und befindet sich im Zentrum des Atoms.
Der Durchmesser des Atomkerns beträgt nur ein Zehntausendstel des gesamten Atomdurchmessers.
In der Atomhülle befinden sich negativ geladene Elektronen, die um den Atomkern kreisen. (Durch ihre schnelle Bewegung verhindern die Elektronen, dass sie in den entgegengesetzt geladenen Atomkern stürzen.)
Die Atomhülle ist ein fast „leerer“ Raum, da die Elektronen noch viel kleiner sind als der Atomkern.
Atome enthalten eine gleiche Anzahl von positiv geladenen Protonen und negativ geladenen Elektronen, daher sind Atome nach außen hin elektrisch neutral.

Streuversuch von Rutherford – interaktiv veranschaulicht