Die Lewis-Formel (Elektronenformel / Valenzstrichformel)

Der Aufbau von Atomen

© A.Spielhoff, Lewis O Punkte,  CC 0

© A.Spielhoff, Lewis O Punkte 2, CC 0

© A.Spielhoff, VI-O, CC 0

Die Lewis-Formel (Elektronenformel) ist eine chemische Strukturformel.
Sie dient zur Darstellung von Atomen und Molekülen. Die Lewis-Formel ist eine Symbolschreibweise, unter Angabe der einzelnen Atome und deren Valenzelektronen.

Aufbau:

  • In der Lewis-Formel steht das Elementsymbol für den Atomrumpf, also für den Atomkern mit den inneren Elektronenschalen.
  • Die bis zu acht Valenzelektronen (Aussenelektronen) in der äußersten Elektronenschale des Atoms werden durch Punkte dargestellt.
  • Die Elektronen werden (als Punkte) möglichst auf vier Positionen um das Elementsymbol herum verteilt.
  • Zwei Elektronen (Doppelpunkt) können wie links dargestellt als Stich dargestellt werden.

Das Kugelwolkenmodell und die Lewis-Formel

In der folgenden Tabelle sind die ersten 18 Atome als Kugelwolkenmodell und Lewis-Formel dargestellt.

I

II

III

VI

V

VI

VII

VIII

YouTube Video von "musstewissen Chemie" zu Strukturformeln einfach erklärt

Beispiele: Ionenbindung in der Lewis-Formel

Magnesium + Sauerstoff

Magnesium oxid

Lithium + Sauerstoff

Di lithium oxid

Der Aufbau von Molekülen in der Lewis-Formel

© A.Spielhoff, H2O,  CC 0

Aufbau von Molekülen:

  1. Als erstes werden alle Atome des Moleküls aufgeschrieben.
  2. Anschließend werden die Aussenelektronen in der Lewis-Schreibweise um jedes Atom geschrieben.
  3. Dann überlegt man sich wie sich die Atome unter Berücksichtigung der Oktettregel verbinden.
  4. Dann werden die einzelnen Elektronen zu einem bindenden Elektronenpaar verbunden.

Beispiele: Elektronenpaarbindung in der Lewis-Formel

Wasserstoff + Wasserstoff

Wasserstoff (Molekül)

Sauerstoff + Sauerstoff

Sauerstoff (Molekül)

Wasserstoff + Sauerstoff

Wasser (Molekül)

Wasserstoff + Chlor

Chlorwasserstoff (Molekül)

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