Fachtexte & Informationen zu
die relative Atommasse (u)
Fachtexte zu "die relative Atommasse (u) / atomare Masseneinheit (u)"
Schwierigkeit des Textes
Video - "musstewissen Chemie" zu der Masse von Atomen
Die Masse von Atomen
Die Atomgröße
- Eine Bakterie ist 5.000-fach x kleiner als eine Ameise
- Ein Atom ist 20.000-fach kleiner als eine Bakterie
- Ein Atom ist 100.000.000-fach kleiner als eine Ameise
- In dem Kopf einer Stecknadel passen 100.000.000.000.000.000.000 (1020) Eisen Atome
Das Masse von Atome
- Atome haben unvorstellbare kleine Massen. Am kleinsten ist das Wasserstoffatom.
Ein Wasserstoff Atom wiegt 0,000 000 000 000 000 000 000 001 67g - Solche Zahlen sind unübersichtlich und unpraktisch. Damit man mit einfacheren Zahlen arbeiten kann, hat man die
atomare Masseneinheit “u” (unified atomic mass unit) - Als Bezugspunkt für die atomare Masseneinheit hat man 1/12 der Masse von Kohlenstoff (12C) gewählt.
Umrechnen des Atom Gewichtes “u” in Gramm
Avogadro Konstante (NA) = 6,022•1023 (602 200 000 000 000 000 000 000)
- u : Avogadro Konstante (NA) = Gramm
- u : 6,022•1023 = g
Umrechnen von Gramm in “u”
- g • 6,022•1023 = u
Avogadro
Avogadro hatte erkannt, dass alle Gase in einem abgeschlossenen Raum die gleiche Anzahl von Teilchen enthalten, wenn Druck und Temperatur gleich bleiben. Mit diesem Gesetz war es nun möglich, die molare Masse gasförmiger Verbindungen zu berechnen. Diese Avogadro-Konstante ist folgendermaßen definiert:
Anzahl Kohlenstoff-Atome in 12 g Kohlenstoff = 6,022•1023
Die Elementarteilchen
Elementarteilchen
Vorkommen
Symbol
Ladung
Masse in Unit
Masse in Unit gerundet
Protonen (Nukleon)
Atomkern
p+
Positiv
1,0072764 u
1,0 u
Neutron (Nukleon)
Atomkern
n
Ungeladen / Neutral
1,0086649 u
1,0 u
Elektronen
Atomhülle
e–
Negativ
0,0005485 u
0,0 u
