Fachtexte & Informationen zu
die Elektronenpaarbindung / kovalente Bindung
interaktives Buch
Fachtexte zu "die Elektronenpaarbindung / kovalente Bindung"
Video - "musstewissen Chemie" zu den Atombindung"
interaktive Aufgabe zu den Bindungsarten
Die Elektronenpaarbindung
Wenn Nichtmetall-Atome mit Nichtmetall-Atomen (meistens aus der IV. bis VII. Hauptgruppe) reagieren, entstehen Moleküle mit einer Elektronenpaarbindung.
Die Nichtmetall-Atome teilen sich bei der Bindung die Elektronen um jeweils die Edelgaskonfiguration (8 oder 2 Aussenelektronen) zu erreichen .
Haben die beteiligten Atome ähnliche Elektronegativitätswerte (EN-Differenz unter 0,3) entstehen unpolare Moleküle.
Haben die Nichtmetallatome einen unterschiedlichen EN-Wert (EN-Differenz zwischen 0,3 und 1,5), entstehen polare Moleküle.
Beispiele: Wasserstoff (unpolar)
In dem folgenden Beispiel teilen sich die zwei Wasserstoffatome ihr Elektron.
Wasserstoff bekommt bei dieser chemischen Reaktion die Edelgaskonfiguration von Helium.
zwei Wasserstoff
reagieren zu
Wasserstoff (H2)
© A.Spielhoff, H2 Edukte Kugelwolkenmodell, CC BY 4.0
© A.Spielhoff, H2 Produkt Kugelwolkenmodell, CC BY 4.0
© A.Spielhoff, H2 Schalenmodell Edukte, CC BY 4.0
© A.Spielhoff, H2 Schalenmodell Produkt, CC BY 4.0
Beispiele: Sauerstoff (unpolar)
In dem folgenden Beispiel teilen sich die zwei Sauerstoffatome jeweils zwei Elektronen.
Sauerstoff bekommt bei dieser Reaktion die Edelgaskonfiguration von Neon.
zwei Sauerstoff
reagieren zu
Sauerstoff (O2)
© A.Spielhoff, H2 Edukte Kugelwolkenmodell, CC BY 4.0
© A.Spielhoff, H2 Produkt Kugelwolkenmodell, CC BY 4.0
Beispiele: Wasser (polar)
In dem folgenden Beispiel teilen sich die zwei Wasserstoffatome ihr Elektron mit dem Sauerstoff.
Wasserstoff bekommt bei dieser Reaktion die Edelgaskonfiguration von Helium und der Sauerstoff die von Neon.
zwei Wasserstoff und Sauerstoff
reagieren zu
Wasser (H2O)
© A.Spielhoff, H2O Edukte Kugelwolkenmodell, CC BY 4.0
© A.Spielhoff, H2O Produkt Kugelwolkenmodell, CC BY 4.0
© A.Spielhoff, H2O Schalenmodell Edukte, CC BY 4.0
© A.Spielhoff, H2O Schalenmodell Produkt, CC BY 4.0
Beispiele: Chlorwasserstoff (polar)
In dem folgenden Beispiel teilt sich ein Wasserstoffatom sein Elektron mit Chlor.
Wasserstoff bekommt bei dieser chemischen Reaktion die Edelgaskonfiguration von Helium und Chlor die von Argon.
Wasserstoff und Chlor
reagieren zu
Chlorwasserstoff
© A.Spielhoff, HCl Edukte Kugelwolkenmodell, CC BY 4.0
© A.Spielhoff, HCl Produkt Kugelwolkenmodell, CC BY 4.0
© A.Spielhoff, HCl Schalenmodell Edukte, CC BY 4.0
© A.Spielhoff, HCl Schalenmodell Produkt, CC BY 4.0
polare und unpolare Elektronenpaarbindung
unpolare kovalente Bindungen
polare kovalente Bindungen
Haben die beteiligten Nichtmetallatome ähnliche Elektronegativitätswerte (EN-Differenz unter 0,5) entstehen
unpolare Moleküle.
Haben die Nichtmetallatome einen unterschiedlichen EN-Wert (EN-Differenz zwischen 0,5 und 1,5), entstehen polare Moleküle.
Da der elektronegativere Partner die Elektronen stärker anzieht als sein Partner wird dieser leicht negativ geladen. Man schreibt diese Partialladungen mit 𝛅- (Delta -).
Das schwächere Atom wird dabei 𝛅+ (Delta +).
Anders als bei den Ionenbindungen ist es keine “richtige” Ladung sondern nur Teilladung (Partialladung).
Wechselwirkungen zwischen vielen unpolaren Molekülen führt zu
“Van der Waals Bindung“
Wechselwirkungen zwischen vielen polaren Molekülen führt zu
“Wasserstoffbrückenbindungen“
YouTube Video zur unpolaren und polaren kovalenten Bindung
Fachtexte zu "Überblick über die verschiedenen Bindungen"
Schwierigkeit des Textes
Dieser Beitrag steht unter der Lizenz:
A.Spielhoff
